1.什么是pH标准缓冲溶液？它有哪些特点？
pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸碱或稀释，而使pH值不变化的溶液就称为缓冲溶液。
pH标准缓冲液有以下特点：
(1)标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度；
(2)标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数；
(3)溶液的制备方法简单。
2.pH缓冲溶液有何用途？
(1)pH测量前标定校准pH计。
(2)用以检定pH计的准确性，例如，用pH=6.86和pH=14.00，标定pH计后，将pH电极插入pH=9.18溶液中，检查仪器显示值和标准溶液的pH值是否一致。
(3)在一般精度测量时检pH计是否需要重新标定。pH计标定并使用后也许会产生漂移或变化，因此在测试前将电极插入与被测溶液比较接近的标准缓冲液中，根据误差大小确定是否需要重新标定。
(4)检测pH电极的性能。
3.如何配制pH标准缓冲溶液？
对于一般pH测量，可使用成套的pH缓冲试剂(可配制250mL)，配制溶液时，应使用去离子水，煮沸15～30分钟(加适量玻璃珠，防止爆沸)，以除去溶解的二氧化碳。剪开塑料袋将试剂倒入烧杯中，用适量去离子水使之溶解，并冲洗包装袋，再倒入250mL容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀即可。
4.pH电极为何要浸泡？如何正确浸泡pH复合电极？
因为pH球泡是一种特殊的玻璃膜，在玻璃膜表有一很薄的凝胶层，它只有在充分湿润的条件下才能与溶液中的氢离子有良好的影响。同时，玻璃电极经过浸泡，可以使不对称电势大大下降并趋向稳定。
pH复合电极一般用3.3mol/LKCl溶液或饱和KCl溶液浸泡。
正确的pH电极浸泡液的配制：取pH=4.00缓冲剂(250mL)一包，溶于250mL纯水中，再加入56克分析纯KCl，适当加热，搅拌至*溶解即成。
5.如何正确使用pH复合电极？
(1)球泡前端不应有气泡，如有气泡应用力甩去。
(2)电极从浸泡瓶中取出后，应在去离子水中晃动并甩干，不要用纸巾擦拭球泡，否则由于静电感应电荷转移到玻膜上，会延长电势稳定的时间，更好的方法是使用被测溶液冲洗电极。
(3)pH复合电极插入被测溶液后，要搅拌晃动几下再静止放置，这样会加快电极的响应。尤其使用塑壳pH复合电极时，搅拌晃动要厉害一些，因为，球泡和塑壳之间会有一个小小的空腔，电极浸入溶液后有时空腔中的气体来不及排除会产生气泡，使球泡与溶液接触不良，因此必须用力搅拌晃动以排除气泡。
(4)在粘稠性试样中测试之后，电极必须用去离子水反复冲洗多次，以除去粘附在玻璃膜上的试样。有时还需先用其它试剂洗去试样，再用水洗去溶剂，浸入浸泡液中活化。
(5)避免接触强酸强碱或腐蚀性溶液，如果测试此类溶液，应尽量减少浸入时间，用后仔细清洗干净。
(6)避免在无水乙醇、浓硫酸等脱水性介质中使用，它们会损坏球泡表面的水合凝胶层。
6.什么是pH计的二点校准?
对于精密级的pH计，除了设有“定位”和“温度补偿”调节外，还设电极“斜率”调节，它就需要用二种标准缓冲液进行校准。一般先以pH=6.86或pH=7.00进行“定位”校准，然后根据测试溶液的酸碱情况，选用pH=4.00(酸性)或pH=9.18或pH=10.01(碱性)缓冲溶液进行“斜率校正，具体操作步骤为：
(1)电极极洗净并甩干，浸入pH=6.86或pH=7.00标准溶液中，温度补偿旋钮置于溶液温度处。待示值稳定后，调节定位旋钮使仪器示值为标准溶液的pH值。
(2)取出电极洗净并甩干，浸入第二种标准溶液。待示值稳定后，调节仪器斜率旋钮，使仪器的示值为第二种标准溶液的pH值。
(3)电极极洗净并甩干，再浸入pH6.86或pH7.00标准溶液中，如果误差超过0.02pH，则重复第(1)，(2)步骤。直至在二种标准溶液中不需要调节旋钮都能显示正确的PH值。
(4)取出电极洗净并甩干，将pH温度补偿旋钮调节至样品温度，将电极浸入样品溶液，晃动后静止放置，显示稳定后读数。
7.如何判断你的pH计是否准确？
取三个标准缓冲溶液：pH=6.86、pH=4.00、pH=9.18(较好是新鲜配制并且温度相同),以pH=6.86F进行定位校准,以pH=4.00进行斜率校准,然后测试pH=9.18，pH计是否准确，是否合格立见分晓。
注意事项
仪器在使用前必须进行校准。如果仪器不关机，可以连续测定，一旦关机就要校准。但12小时即使不关机也必须校准一次。
